Водородная энергетика

Использование ядерной энергетики для получения водорода

Для получения водорода характерны большие удельные затраты энергии. В процессах с использованием ископаемых топлив энергию получают сжиганием этих топлив — для осуществления технологии ПМК сжигается около половины используемого газа. Процессы электролиза потребляют в среднем 50 МВт электрической энергии на тонну водорода. При реализации термохимических циклов необходимы температуры порядка 1000 К, что требует существенных материальных затрат на производство водорода и результатом этого является отдаление перспективы широкомасштабного применения водорода в энергетике. Изменить эту тенденцию может применение атомной энергетики для производства водорода. Ядерная технология обладает практически неограниченными ресурсами дешевой энергии для производства водорода, к тому же при производстве электричества, тепла и водорода ядерная энергетика оказывает наименьшее воздействие на окружающую среду в сравнении с использованием углеродных ресурсов.

Используя произведенное ядерной энергией электричество, можно, применив электролиз, разделить воду на водород и кислород. Если электролиз производить при помощи высокотемпературного пара, то полученная из ядерного реактора тепловая энергия может заменить часть электричества, и чистая эффективность (отношение произведенного водорода высокого нагрева (HHV) к затраченной электроэнергии) увеличится. При термохимических циклах разделения воды можно получать всю входную энергию от произведенного в ядерных реакторах тепла, используя комплексные, движимые тепловой энергией химические реакции разложения воды на кислород и водород, и давать эффективность ~50%.

Низкотемпературный электролиз

Этот метод является полностью доказанной коммерческой технологией, обеспечивающей сейчас 4% производства водорода в США. Установки электролиза коммерчески доступны, в них применяются три различные технологии — униполярные и биполярные ячейки, использующие водный раствор гидроокиси калия (щелочной электролиз), и ячейки с протонно-обменными мембранами (РЕМ электролиз). В крупных установках обычно применяют щелочную технологию. Доступны установки различной производительности — вплоть до ~1000 кг Н2 в день, и для увеличения объема производства подобные блоки можно соединять параллельно. Установки большой производительности обычно работают при давлении, близком к атмосферному; полученный водород затем сжимается, чтобы достигнуть давления трубопровода (20–30 атмосфер). Разрабатываются установки с высоким давлением, что сделает ненужной компрессию водорода.

Предел чистой эффективности низкотемпературных систем электролиза, производящих водород при трубопроводных давлениях, составляет ~75%. Если подсоединить установку  низкотемпературного электролиза к реактору LWR, производящему электроэнергию с 32%-м тепловым КПД, то чистая эффективность производства водорода составит 24%, а для усовершенствованного реактора с 48%-й тепловой эффективностью она будет равна 36%. Потеря эффективности и увеличение кап. затрат при использовании двухступенчатого процесса преобразования высокотемпературного тепла в электричество с последующим использованием электричества для получения водорода — существенный негативный аспект низкотемпературного электролиза. При типичных затратах на производство электричества и электролиз стоимость получаемого водорода высока: 4–6 долл./кг или больше. Полезный для применения в малых масштабах, этот способ не может конкурировать с технологией получения водорода из природного газа, где типичная стоимость водорода равна 1,00–1,50 долл./кг. Там, где доступны большие количества электричества по очень низкой цене, например на ГЭС, низкотемпературный электролиз вполне приемлем. Его можно легко и быстро запускать и останавливать, и с его помощью можно производить пригодный для хранения водород.

Низкотемпературный электролиз применим в ЯЭ, но только при наличии большого излишка мощностей. Сейчас энергетические компании удовлетворяют базовый спрос, используя АЭС и другие способы производства электроэнергии с низкими эксплуатационными расходами, а пиковые нагрузки покрывают, добавляя блоки, работающие на органическом топливе.

Последние имеют высокие топливные затраты, и их работу прекращают, когда они не нужны для покрытия спроса. Низкотемпературный электролиз мог бы играть роль в  крупномасштабном ядерном производстве водорода, если бы энергетические компании имели больше ядерных мощностей, чем нужно для покрытия спроса на базовую электроэнергию, и могли перемещать выход электричества от сети к установкам электролиза в период низкого спроса на базовую электроэнергию.

Высокотемпературный электролиз

В этом методе пар с температурой ~800 °C разделяется так, что водород и кислород собираются на двух электродах (рисунок 1).

Рисунок 1 - Общая конфигурация ячейки электролиза на твердом оксиде
Рисунок 1 — Общая конфигурация ячейки электролиза на твердом оксиде

Эксплуатация ячейки при высоких температурах уменьшает количество электричества, нужного для производства водорода, так как около 30% энергии может вводиться в процесс в виде тепла, а не электричества. Кроме того, при температуре 800–1000 °C намного уменьшается сопротивление движению ионов кислорода через стабилизированный окисью иттрия или скандия циркониевый электролит, и все химические реакции протекают очень быстро. Наконец, эффективность производства электричества реактором, работающим при высокой температуре, значительно выше (около 45%). Комбинация этих эффектов может привести к полной эффективности водородного производства — 45–50%.

Процесс электролиза реализуют следующим образом. На одну из сторон плоской ячейки вводят пар и небольшое количество водорода (чтобы поддерживать изменяющееся состояние в катоде из двуокиси циркония и никеля).

Пар диффундирует на интерфейс между электродом и электролитом, где происходит первая реакция 2Н2О + e → 2Н2 + 2О2–. Ионы кислорода несут электрический ток через твердый электролит к интерфейсу между электролитом и анодом, где происходит реакция 2О2– → O2 + e. Связующая плата (ниже анода на рисунке 1) обеспечивает каналы потока для поступающей и уходящей пароводородной смеси, а также для кислорода, произведенного в аноде. Она также обеспечивает электрическое соединение ячейки со следующей. Кислород движется через анод из лантаново-стронциевого манганита (LSM), а паро-водородная смесь — по катоду на противоположной стороне электролита. При испытаниях (в октябре 2004 и январе 2005 гг.) экспериментальный комплект из десяти ячеек производил водород в виде газа (более 60 л/ч).

Idaho National Laboratory (INL) в сотрудничестве с фирмой Ceramatec исследует технические вопросы и проблемы увеличения масштаба, связанные с твердоокисным электролизом, пара. Результаты испытаний ячеек продемонстрировали эффективное производство водорода в небольших масштабах с рабочими характеристиками, близкими к теоретическим предсказаниям. Исходя из этих предварительных результатов, высокотемпературный электролиз считают жизнеспособным способом производства водорода с использованием ядерной энергии.

Термохимическое разложение воды

Термохимическое разложение воды — это преобразование воды в водород и кислород посредством ряда приводимых в действие теплотой химических реакций.

Как известно, для прямого термического разложения воды на водород и кислород требуется высокая температура на уровне 25000С. Однако воду можно термически разложить и при более низкой температуре, около 1000oС, как этого требует термохимический процесс получения водорода с КПД до 50%.

В отличие от электролиза, энергия используется непосредственно, чтобы разложить соединения, содержащие водород. На отдельных стадиях процессов такого типа наряду с термическим воздействием для отщепления водорода может использоваться электричество (электролиз, плазма). Они называются гибридными термохимическими циклами или электротермо-химическими процессами.

Более высокая температура увеличивает скорость реакции и уменьшает количество этапов, необходимых для процесса. Температура, требуемая на каждом этапе, должна соответствовать подведенному теплу во избежание пустой траты энергии и материалов.

Тепловая энергия вводится в термохимический цикл через одну или более эндотермических высокотемпературных химических реакций. Для отвода энергии на выходе цикла используется одна или более экзотермических низкотемпературных реакций. Все реагенты, отличные от воды, восстанавливаются и вновь поступают в цикл.

Таким образом, термохимические и комбинированные циклы по получению водорода — это многостадийное разложение воды с помощью различных химических реакций. Этих способов известно несколько десятков тысяч, и каждый год появляется еще около пятидесяти. В сущности, термохимические циклы — это связывание воды, отщепление водорода и кислорода, регенерация реагентов:

Реагенты X и Y, а в многостадийных способах используются и дополнительные вещества, определяют название циклов: галоидные, на основе металлов и их оксидов, на основе различных соединений углерода и циклы на основе серы.

В термохимических и комбинированных циклах с точки зрения экономики и экологии вряд ли оправдано использование соединений мышьяка, ртути, ванадия, стронция, цезия, брома, йода, даже если они перспективны в отношении термодинамики. Наиболее конкурентно способны циклы, в которых используются дешевые и легкодоступные реагенты: оксиды железа, серы, углерода, хлориды железа.

По массообмену методы делятся на замкнутые и разомкнутые, у первых в ходе реакций расходуется только вода, тепло и электроэнергия (если цикл комбинированный), у вторых, кроме перечисленных, расходуются реагенты (X, Y и др.), которые, из экономической целесообразности, являются промышленными отходами: сероводород, сернистый ангидрид, различные сульфиды, не полностью окислившиеся металлы.

Все современные промышленные методы получения водорода это разомкнутые термохимические циклы. Их характерная особенность заключается в том, что энергию, необходимую для разложения воды на водород и кислород, получают путем сжигания органического горючего; процесс получения водорода из воды сопровождается реакцией связывания кислорода углеродом горючего с образованием диоксида углерода (рисунок 2).

Рисунок 2 - Принципиальная схема термохимического разложения воды
Рисунок 2 — Принципиальная схема термохимического разложения воды

Недостатком такого открытого термохимического цикла является то, что в качестве отхода в окружающую среду выбрасывается диоксид углерода (на 1т водорода 10–50т диоксида углерода, в зависимости от технологии процесса и природы исходного горючего) (таблица 1).

Таблица 1 - Наиболее перспективные термохимические и комбинированные циклы
Таблица 1 — Наиболее перспективные термохимические и комбинированные циклы

Эффективность рассчитывается по высшей теплоте сгорания водорода, КПД по низшей.

Химические элементы в термохимическом процессе используются снова и снова с очень малыми потерями или вообще без них. Основные условия — тепловая энергия и вода. В некоторых процессах электричество используется для электролиза в одном или нескольких этапах. Используемые химические элементы включают различные катализаторы, органические растворы, комплексные вещества и растворимые соли.

Цикл сульфата висмута

Цикл сульфата висмута, изобретенный Научной Лабораторией Los Alamos, был оценен за эффективность более чем 50% при 1000 °C (1800°F).

Процессу требуется меньшее количество серной кислоты, в отличии от других процессов. Это понижает напряжение для этапа электролиза (первый этап, показанный ниже).  Коррозия также снижена. В ходе процесса используются твердые химические элементы.

2H2O + SО2 → H2SO4 + H2 комнатная температура
H2SO4 + Bi2О3 + SO3 → Bi2О3 ·2SO3 + H2O комнатная температура
Bi2О3 + 2SО3 → Bi2О33 + SO3 800 °C
SO3 → SО2 + 1/2O2 свыше 800 °C.

На первом этапе вода и диоксид серы образуют водород и серную кислоту. Затем, серная кислота транспортируется в резервуар, который содержит Bi2О3 + SО3. Содержимое реагирует с серной кислотой, чтобы произвести Bi2О3·2SО3. Этот состав высушен и нагрет до 800°C (1500°F). В этом случае это соединение распадается на Bi2О3 + SО3 и трехокись серы. Трехокись серы нагревается до 800 °C, и распадается на диоксид серы и кислород. Диоксид серы охлаждается, отделяется и возвращается к электролиту.

Кислород в этом процессе может использоваться для производства железа и аэрации водоемов. Если кислорода произведено больше чем, нужно, он уходит в атмосферу.

Что касается других термохимических циклов, каждый вступает в выше упомянутый процесс — отдельную химическую реакцию, которая должна пройти так, чтобы требуемые количества полученных продуктов были доступны для следующего этапа, без отходов.

Цикл Вестингауза

Цикл Вестингауза имеет место при 300–375 °C (570–700°F).

SO2 + 2H2O → H2SO4 + H2 Комнатная температура
H2SO4 → H2О + SO2 + 1/2O2 800°C.

Как и в цикле висмута, первый этап включает электролиз воды, чтобы произвести серную кислоту и водород. Последняя реакция представляет простой распад молекулы серной кислоты при высокой температуре 1200°C (2190°F). Разложение 84% реагентов может произойти при 1080 °C (1976°F).

Компания General Atomics (GA), Sandia National Laboratories (SNL) и Университет Кентукки провели обзор мировой литературы по термохимическим, разлагающим воду циклам. Для детальной технической оценки из просмотренных 115 циклов отобрано 25 наиболее перспективных. В результате изучения химической термодинамики этих циклов и оценки предварительных технических диаграмм был отобран цикл «йод — сера» (IS) (рисунок 3).

Рисунок 3 - Термохимический цикл «йод — сера» хорошо подходит для получения водорода с помощью ядерной энергетики
Рисунок 3 — Термохимический цикл «йод — сера» хорошо подходит для получения водорода с помощью ядерной энергетики

Цикл «йод — сера»

В цикле IS к воде добавляют йод и диоксид серы, что приводит к экзотермической реакции с образованием йодида водорода и серной кислоты. При надлежащих условиях эти вещества являются несмешивающимися и могут быть легко отделены. Серная кислота разлагается при 850 °C, высвобождая кислород и возвращая в оборот диоксид серы. Йодид водорода разлагается при температуре около 350 °C, высвобождая водород и возвращая в оборот йод. Конечный результат реакции — разложение воды на водород и кислород. На входе процесса требуются только вода и высокотемпературная тепловая энергия, а на выходе образуются водород, кислород и низкотемпературная тепловая энергия.

2H2O + I2 + SO2 → H2SO4 + 2HI комнатная температура
H2SO4 → H2O + SO2 + 1/2O2 300 °C
2HI → H2 + I2 800 °C.

В результате получается малое количество водорода и имеются трудности в отделении серной кислоты от йодида водорода, отходы отсутствуют.

Испытательные установки лабораторного масштаба для цикла IS с низким давлением успешно демонстрировались в Японском институте атомной энергии. Подготовку к лабораторным испытаниям при прототипных условиях по давлению и температуре в настоящее время совместно проводят GA, SNL и CEA-Saclay (рисунок 4).

Рисунок 4 - Схема термохимического процесса разделения воды «йод — сера»
Рисунок 4 — Схема термохимического процесса разделения воды «йод — сера»

Цикл IS требует высоких температур, но предлагает высокую эффективность преобразования тепловой энергии в водород (рисунок 5). Главное преимущество состоит в том, что масштаб химических реакций определяется объемом, а не площадью электродов, как это имеет место при электролизе.

Рисунок 5 - Оценка эффективности процесса IS в зависимости от пиковой температуры процесса
Рисунок 5 — Оценка эффективности процесса IS в зависимости от пиковой температуры процесса

Таким образом, крупномасштабное производство водорода в ядерной энергетике должно обеспечить существенную экономию. Детальное изучение проекта указывает, что цикл IS, соединенный с модульным гелиевым реактором, мог бы производить водород по стоимости 1,50–2,00 долл./кг, что не намного больше текущей стоимости производства водорода из природного газа.

Ниже приведен другой процесс, исследованный в Los Alamos. В процессе не используется электролиз. Главный недостаток — высокие температуры.

Cd + CO2 + H2O → CdCО3 + H2 комнатная температура

CdCО3 → CdO + CО2    300 °C

CdO → Cd + 1/2 O2 свыше 1500 °C

Ученые сделали вывод, что самый многообещающий из четырех процессов — бром-серный цикл. В мае 1978 г. прошла демонстрация этого процесса. Он стал первым полным термохимическим процессом производства водорода разложением воды.

2H2O + Br2 + SO2 → H2SO4 + 2HBr
H2SO4 → H2О+ SO2 +1/2O2
2HBr → H2 + 2Br.

Серная кислота составляет 75% веса всей смеси. Кислота разложена при 90–1200°C и низком давлении 3 атм. Сталь используется в качестве катализатора. Нет необходимости в теплообменнике.

На третьем этапе, бромид водорода разлагается при напряжении 0,80 Вт. Получается 0,1 м3/ч водорода. Эти два газа легко отделяются, так как водород легче. Никакой сепаратор не требуется. Ниже приведена спецификация производства за 18 месяцев в течение 1984–1985 гг.

  • Объем производимого водорода в час: 1000 м3/ч.
  • Переработанная серная кислота: 43,7 кг/ч.
  • Рабочее давление: 24,7 атм.
  • Максимальная рабочая температура: 950 °C (1740°F).
  • Требуемая электроэнергия: 100 кВт.
  • Эффективность: 30–40%.
  • Стоимость: 1,00 долл./м3/ч.

Эффективность и стоимость сравниваются с 28–32% высокотемпературного электролиза твердого полимера. Производство не выявило никаких неустойчивостей, никаких побочных продуктов, или посторонних реакций. Имеющихся знаний, химических технологий и коммерческих материалов достаточно для постройки Индустриальных экспериментальных заводов, никакой крупный технический прорыв не требуется… Термохимическое производство водорода выполнимо.

Процесс азотной кислоты

Ньювелл Кук разработал процесс переработки азотных окисей и кислоты, разлагая воду для производства водорода. Окись азота обладает низкой температурой кипения, низким потенциалом ионизации и высокой тепловой стабильностью. Множество кислот может использоваться вместо фосфорной кислоты.

2NO + 2HPО3 → 2NO+PO3+ H2

Фосфорная кислота разлагается, выпуская водород и образуя фосфат азота. При добавлении воды получается кислота и половина азотной окиси. Выделяется теплота, NО2 нагревается, образуя NO, который используется повторно.

2NO + PO3+ H2О → 2 НРО3 + NО + NО2

2 → NO + 1/2О2.

Окись азота распадается на положительный ион (NO+) и свободный электрон (e). Этот процесс распада более эффективен, чем электролиз. Требуемая энергия — 58,2 Вт при 20°C (68°F) и 1 атм. В данном процессе выделяется небольшое количество водорода, но его проще осуществить, чем другие химические циклы.

Цикл «медь — хлор»

Возникший во время энергетического кризиса 1970-х гг. и иссякший вместе с ним интерес к термохимическим процессам возродился в последнее время, когда цены на органические топлива достигли рекордных отметок. Министерство энергетики США (DoE) вновь рассматривает некоторые из наиболее многообещающих ранних концепций, а также новые концепции, основанные на техническом прогрессе за прошлые 30 лет. Программа исследований DoE обращается к альтернативным термохимическим процессам, имеющим потенциал для достижения высоких показателей (высокая эффективность, низкие требования по температуре или уменьшенные сложность и коррозионная активность).

Альтернативные термохимические циклы могут работать при более низких температурах (около 550 °C), чем высокотемпературные циклы серы, требующие тепловой энергии с температурой свыше 825 °C. Циклы, работающие при более низких температурах, имеют два преимущества: меньшие требования к материалам и большая гибкость в отношении источников тепловой энергии. Для соединения с низкотемпературными циклами пригодны следующие реакторы: сверхкритические водные реакторы типа Candu-Mark 2; усовершенствованный быстрый реактор с натриевым теплоносителем; высокотемпературный газовый реактор (HTGR), причем последний можно использовать для производства электричества с высоким КПД.

Argonne National Laboratory исследует потенциал низкотемпературного цикла Сu-Сl, состоящего из четырех главных реакций:

2CuCl → CuCl2 + Cu
2CuCl2 + H2 → Cu2OCl2 + 2HC
Cu2OCl2 → 2CuCl + 1/2O2
Cu + HCl → CuCl + 1/2H2.

Водород производится при 425 °C, а кислород — при 530 °C. Это самые высокие температуры в цикле. Кроме того, эти реакции включают генерацию либо газа и твердого вещества, либо жидкости. Их можно довести до завершения простым выпуском газа, минимизируя таким образом потоки переработки. Ввиду отсутствия конкурирующих реакций они идеально подходят для циклического процесса. Сейчас изучают промежуточные реакции, которые порождают большие проблемы. Привлекает комбинация относительно недорогих химикалий и высокой чистой эффективности — 49% (HHV). Хотя эта эффективность несколько ниже, чем в циклах серы, многообещающая химия заставляет признать, что цикл Сu-Сl имеет реальный потенциал. DoE спонсирует работу по оценке других, недостаточно изученных циклов, чтобы гарантировать себя от пропуска потенциально важных вариантов.

Гибридные циклы: HyS-цикл

Разлагающие воду циклы, которые включают по крайней мере один электрохимический шаг реакции, классифицируют как гибридные термохимические циклы. Наиболее известный и хорошо изученный из них — гибридный цикл серы, также известный как HyS-цикл, цикл серы Westinghouse, цикл Ispra Mark II или цикл GA 22 (рисунок 6). Все чисто термохимические циклы (типа IS) требуют по крайней мере трех отдельных шагов реакций. Гибридные циклы могут иметь только два шага. HyS-цикл имеет шаги: H24 => SО2 + Н2О + 1/2 О2 и 2Н2О + SО2 => H24 + Н2. Оба процесса — термохимические; первый протекает при температуре 800–900 °C, второй — при 100–120 °C.

Рисунок 6 - Гибридный серный цикл
Рисунок 6 — Гибридный серный цикл

Присутствие SО2 на аноде электролизёра сильно уменьшает реверсивный потенциал ячейки, необходимый для расщепления молекул воды электролизом. Ввиду того что прямой электролиз воды имеет реверсивный потенциал ячейки 1,23 В при 25°C, теоретический потенциал для электролиза на аноде, деполяризованном SC>2, составит только 0,17В на ячейку. Практические SО2-электролизёры, как ожидается, будут потреблять в четыре раза меньше электроэнергии, чем обычные электролизёры. При объединении с эндотермическим разложением H2SО4 чистые потребности в тепловой энергии для HyS-цикла значительно меньше, чем для прямого электролиза воды. Проблема состоит в разработке такого процесса, который максимизировал бы преимущество в тепловой эффективности при минимизации его сложности и капзатрат.

Недавняя работа Национальной лаборатории Savannah River (SRNL) привела к усовершенствованию процесса в HyS-цикле. Был проведен анализ технологической схемы HyS-системы, объединенной с охлаждаемым гелием ядерным реактором. Расчетная чистая тепловая эффективность установки составила 48,8 % при температуре на входе в процесс, равной 900°C. Разработка деполяризованного SО2-электролизёра, соответствующего заданным рабочим параметрам, имеющего долгий срок эксплуатации и эффективного по затратам, является основной целью продолжающихся исследований. SRNL разрабатывает электролизёр на основе РЕМ-электролиза. Уникальные условия SО2 электролиза, такие, как необходимость иметь дело с серной кислотой и растворенным SО2, делают такую разработку трудной задачей. Разработка дешевого электролизёра — ключевой фактор в получении эффективного по затратам HyS-цикла.

Предварительный экономический анализ, сделанный на основе разумной экстраполяции прогнозных значений стоимости РЕМ-электролизёра, показывает, что HyS-цикл в комбинации с охлаждаемым гелием газовым реактором мог бы производить водород при затратах ~1,60 долл./кг, что примерно соответствует затратам процесса IS. Дополнительные доходы от продажи побочного продукта (кислорода) могут уменьшить издержки.

Технические проблемы включают оптимизацию эксплуатационных режимов (температура, давление, кислотная концентрация), материалы для строительства, проект ячейки (в том числе, выбор мембраны и нагрузки электрокатализатора), а также долговечность и рабочие характеристики.

Другие технические вопросы связаны с секцией разложения серной кислоты и системой разделения SО2/О2. Следующим шагом является демонстрационная замкнутая петля полного HyS цикла, включая электролизёр и секции разложения кислоты.

Затраты

Химические элементы в термохимическом процессе используются снова и снова с очень малыми или вообще без потерь. Основные условия — тепловая энергия и вода. В некоторых процессах электричество используется для электролиза в одном или нескольких этапах. Используемые химические элементы включают различные катализаторы, органические растворы, комплексные вещества и растворимые соли.

Для сравнения альтернативных процессов, нужно рассмотреть экономические затраты. Стоимость высокотемпературного электролиза с твердыми полимерными электролитами сравнима со стоимостью лучших термохимических циклов. Газификация угля, однако, остается наиболее дешевым источником водорода. Переход к электролизу или термохимическим циклам достаточно длительный и дорогостоящий процесс.

В таблице 2 приведены сравнительные затраты различных коммерческих и экспериментальных способов производства водорода.

Таблица 2 - Издержки производства водорода
Таблица 2 — Издержки производства водорода

Было изучено более чем 1000 возможных термохимических циклов, использующих материалы, которые могут быть переработаны. В ходе процесса с участием углеводорода были переработаны все материалы. Единственными материалами для любого термохимического цикла были вода, высокая температура и электричество. Ученые сделали вывод, что самый многообещающий — бром-серный цикл.

Что касается затрат на эти термохимические процессы, то наблюдения «L.P. Bicelli» являются пессимистическими. «Вследствие многих проблем, трудно предсказать, будет ли один из этих процессов производства водорода, которые являются чрезвычайно сложными с технической точки зрения, когда-либо использоваться в коммерческих целях».